化学知识当中蕴含着好些极易混淆的考点，特别是在电解质、pH值、氧化还原反应这些基础概念方面，稍有疏忽就极有可能落入出题者布设的陷阱之中。今天我们就起始于这10道选择题，去理清高中化学里那些令人头疼的易错之处，使其变得清晰明白。
电解质判断的关键点
将电解质的概念明确阐述出来 ，其指的就是在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物。单质以及混合物都不属于这个范畴 ，像铜 ，食盐水这些尽管有着导电能力 ，但却并非属于电解质的范畴。熔融状态下的氯化钠具备导电能力 ，原因在于它产生了可以自由移动的钠离子以及氯离子 ，因而它属于相当典型的电解质。
酸、碱、盐酸性质通常可归为电解质范畴，不过需留意类似氯化银这般难溶性质的盐类，尽管于水中溶解程度微小，然而所溶解的那一小部分呈现完全电离状态，故而在处于熔融状态时具备导电能力，同样归属电解质品类。非金属氧化物像二氧化碳这种情形，于水中溶解后能够导电是由于生成了碳酸这一缘故，并非由其自身发生电离，所以并不属于电解质类别。
溶液pH值的决定因素
在常温状况下，溶液的pH值大小得以取决于溶液之中氢离子的浓度，氢离子浓度越低的话，pH值便会越大。给出的选项里面，0.1mol/L的氢氧化钠呈现为强碱溶液，完全电离之后氢氧根浓度为0.1mol/L，算出来的氢离子浓度是10的负13次方，pH值等于13。
其他若为酸或盐水解的选项，其pH值绝无可能比13大，如有醋酸，它作为弱酸，pH值大于1且远小于7，氯化铵水解呈现酸性，pH值小于7，碳酸钠水解呈碱性，然而相同浓度下其碱性比氢氧化钠这种强碱要弱。
氧化还原反应的判断依据
判定一个反应究竟是不是属于氧化还原反应，其中最简单的一种办法便是查看反应前后是不是存在元素化合价发生了变化。氢气于氧气之中燃烧进而生成水，氢从 0 价转变为正 1 价，氧从 0 价转变为负 2 价，前后存在变价，因而属于氧化还原反应。
复分解反应一般而言并非是属于氧化还原反应的那种类型，诸如盐酸跟氢氧化钠进行的中和反应，其中全部元素的化合价始终没有发生变化这一情况。然而存在一类反应就是带有单质参与或者单质生成的反应，除去同素异形体相互之间的那种转化情形之外，通常情况下都是属于氧化还原反应的范畴，就像铁与硫酸铜溶液发生反应从而置换出铜此类情况。
两性物质的特殊性质
能够既跟盐酸发生反应又能与氢氧化钠进行反应的物质主要存在着三类，分别为两性化合物像氧化铝、氢氧化铝，弱酸的铵盐像碳酸铵，以及某些弱酸的酸式盐像碳酸氢钠，氧化铝跟盐酸发生反应会生成氯化铝以及水，跟氢氧化钠发生反应会生成偏铝酸钠以及水。
铝单质同样契合这个性质，它跟盐酸反应会生成氯化铝以及氢气，它和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠以及氢气。但需留意，硅单质虽说能够与氢氧化钠反应，然而却不跟盐酸反应，所以它并不属于这类物质。
有机物基础概念的辨析
确实，聚乙烯，其分子式是(C₂H₄)n，它，是那种乙烯分子里双键打开之后相互连接而形成的高分子化合物。然而，乙醇和乙酸，它们的分子式都是C₂H₆O，不过，乙醇属于醇类，乙酸属于酸类，它们的结构不一样，并非同分异构体，因为同分异构体的要求是分子式相同且结构各异。
苯分子之中不存在那种典型的碳碳双键，它含有的六个碳碳键是全然相同的、处于单键与双键之间的独特的键，所以苯没办法如同烯烃那般凭借加成反应让溴水褪色，仅仅能够通过萃取溴使得水层的颜色变浅。
实验操作的规范性要求
进行用pH试纸测溶液pH值的操作时，不可以直接将试纸伸进溶液之中，因为如此做会造成整瓶试剂被污染。正确的操作方式是，使用干净的玻璃棒蘸取待测的溶液，将其点在干燥的pH试纸的中央位置，之后快速与标准比色卡进行对比来读取数值。
其他常见错误操作包含：天平称量之际，将药品径直放置于托盘之上，理应铺垫称量纸或者运用称量瓶；量筒读数之时，仰视或者俯视会致使误差产生，应当平视凹液面最低之处；给试管加热之时，试管口朝着人，这是决然禁止的，极易引发烫伤事故。
到最后再问大伙一个问题，你于学习化学这个过程当中，有没有碰到过那种看上去挺简单的，然而一旦做题就出错的“坑人”知识点呢，欢迎在评论区域分享你的经历，点个赞以便让更多同学瞧见这些易错点，大伙一块儿避开这些坑！
